Maaf Gambar Tidak Muncul

Ikatan Kovalen : Ikatan yang dibentuk antar atom-atom yang dapat membagi elektron untuk mencapai kulit electron yang penuh.
Jarak Ikatan : Jarak antara 2 atom dimana keduannya memiliki energi.
Energi Ikatan : Penurunan potensial yang terjadi

Kulit elektron terluar disebut Kulit Valensi. Penjelasan mengenai ikatan kovalen disebut Teori Ikatan Valensi

Elektron terluar dari atom akan berinteraksi dengan berbagi elektron antara atom, untuk membagi kulit yang penuh.
Unsur H perlu 1 elektro untuk membuat kulit penuh dengan 2 elektron.
Unusr C, N, O, P, S dan Cl butuh sejumlah 8 elektron membentuk elektron yang penuh.

RUMUS SENYAWA
Rumus molekul dituliskan menggunakan simbol unsur.
Jumlah unsur elktron yang dibagi disebut Valensi. Secara formal disebut Bilangan Oksidasi

Valensi ini dapat digunakan untuk menentukan rumus senyawa secara sederhana, tanpa menuliskan elektron kulit terluar.
Contoh : gugus karbonat yang mengandung satu Karbon (C) dan 3 Oksigen (O), CO3, dapat berupa Ca CO3, Na2 CO3 / MgCO3

Penggabungan orbital atom membentuk orbital molekul (Teori Orbital Molekul)

Gambarkan formula CO2








Pembentukan orbital molekul terjadi ketika 2 atom yang terisolasi yang mengandung orbital atom saling mendekat satu sama lain hingga orbital overlap.

Molekul dengan Ikatan σ dan π.
Molekul oksigen, O2, mengandung baik ikatan σ dan π. Pembentukan ini dapat dipahami dengan membangun diagram Level Energi.
































Elektron dalam orbital molekul = 6
Elektron dalam anti ikatan = 2
Ikatan – Anti Ikatan = 6-2 = 4
Jumlah ikatan = 4 : 2 = 2 (Rangkap)


Tambahan
Ikatan Kovalen adalah ikatan antar atom yang terjadi karena unsur non logam berikatan dengan unsur logam. Contoh, HCl, CCl4, HNO3, dsb.