Powered By Blogger

Rabu, 23 September 2009

Maaf Gambar Tidak Muncul

Ikatan Kovalen : Ikatan yang dibentuk antar atom-atom yang dapat membagi elektron untuk mencapai kulit electron yang penuh.
Jarak Ikatan : Jarak antara 2 atom dimana keduannya memiliki energi.
Energi Ikatan : Penurunan potensial yang terjadi

Kulit elektron terluar disebut Kulit Valensi. Penjelasan mengenai ikatan kovalen disebut Teori Ikatan Valensi

Elektron terluar dari atom akan berinteraksi dengan berbagi elektron antara atom, untuk membagi kulit yang penuh.
Unsur H perlu 1 elektro untuk membuat kulit penuh dengan 2 elektron.
Unusr C, N, O, P, S dan Cl butuh sejumlah 8 elektron membentuk elektron yang penuh.

RUMUS SENYAWA
Rumus molekul dituliskan menggunakan simbol unsur.
Jumlah unsur elktron yang dibagi disebut Valensi. Secara formal disebut Bilangan Oksidasi

Valensi ini dapat digunakan untuk menentukan rumus senyawa secara sederhana, tanpa menuliskan elektron kulit terluar.
Contoh : gugus karbonat yang mengandung satu Karbon (C) dan 3 Oksigen (O), CO3, dapat berupa Ca CO3, Na2 CO3 / MgCO3

Penggabungan orbital atom membentuk orbital molekul (Teori Orbital Molekul)

Gambarkan formula CO2








Pembentukan orbital molekul terjadi ketika 2 atom yang terisolasi yang mengandung orbital atom saling mendekat satu sama lain hingga orbital overlap.

Molekul dengan Ikatan σ dan π.
Molekul oksigen, O2, mengandung baik ikatan σ dan π. Pembentukan ini dapat dipahami dengan membangun diagram Level Energi.
































Elektron dalam orbital molekul = 6
Elektron dalam anti ikatan = 2
Ikatan – Anti Ikatan = 6-2 = 4
Jumlah ikatan = 4 : 2 = 2 (Rangkap)


Tambahan
Ikatan Kovalen adalah ikatan antar atom yang terjadi karena unsur non logam berikatan dengan unsur logam. Contoh, HCl, CCl4, HNO3, dsb.

Buat Semua

MATERI DAN UNSUR
Sejumlah 92 unsur- unsure alami bergabung dengan berbagai cara menghasilkan sejumlah materi di alam semesta

Unsur adalah zat tunggal yang tidak dapat dibagi lagi menjadi zat lebih sederhana.

ATOM
Masing-masing unsure dibuat dari sejumlah besar partikel kecil yang identik disebut atom

Contoh dalam 12 g Karbon (C) terdapat 6 x 1023 atom (bil.avogadro)
Massa atom unsur : massa dari 6 x 1023
Massa atom relatif : rata massa atom unsur terhadap ½ massa atom unsur.

STRUKTUR ATOM
Proton Positif
Neutron Netral
Elektron Negatif Orbital

A X : Lambang Unsur
Z : Nomor Atom
Z A : Nomor Massa

ISOTOP
Isotop adalah unsur yang memiliki nomor atom sama, sifat kimia sama, nomor massa berbeda, yang ditandai dengan jumlah proton yang sama pada tiap-tiap isotop, sedangkan neutronnya berbeda.
Contoh 12C6 (C-12) memiliki 6 proton dan 6 neutron
13C6 (C-13) memiliki 6 proton dan 7 neutron
14C6 (C-14) memiliki 6 proton dan 8 neutron

Suatu isotop dapat berubah ke lain isotop dengan kecepatan tertentu berbeda massa

Stabil 12C6 dan 13C6 tidak berubah pada inti
Tidak stabil 14C6 mudah terdekomposisi menghasilkan 14N7 + β

Unsur dengan sifat sama dalam suatu kolom vertikal pada tabel periodik

STRUKTUR ELEKTRON DARI ATOM
Elektron bertempat mengelilingi inti atom

Struktur elektron dari unsur : diagram struktus atom yang menampilkan jumlah elektron pada masing-masing kulit

Teori Kuantum “Bagian dari volume ruang disekitar inti yang memiliki probabilitas tertinggi untuk menemukan .....“

Orbital mengisi sub kulit yang memiliki tingkat energi yang sama
3 orbital p membentuk satu sub kulit
5 orbital d membentuk satu sub kulit
Elektron mengisi orbital dari energi rendah (Hund Rule)
Aturan Oktet : Unsur dengan eletron terluar / valensi antara 1 -7 akan bereaksi dengan unsur lain dengan mendapatkan, melepas, membagi elektron hingga mencapai kulit penuh.
MOL
Mol adalah pengukuran jumlah zat yang ada
1 mol suatu unsur terdiri atas sejumlah atom/molekul
Jumlah atom dan molekul dalam mol disebut Tetapan Avogadro (6.0221367 x 1023)


Jumlah Mol = Massa dalam gram : Massa molar

Mol


Molaritas

Adalah



Tambahan (Mav ya kalo kita salah ketik tentang tambahan)
Melamin agar polimer protein tinggi/besar ketika di detektor
Peroksida : semacam oksigen yang murah yang dapat merubah sifat suatu bahan tertentu.
Contoh : 1. Peroksida digunakan pada pupuk putih
2. Peroksida digunakan pada susu bubuk maka nilai protein yang rendah menjadi tinggi. Padahal di dalam susu itu kandungan proteinnya rendah
Benzin Toluena (BHT) Pengawet Makanan.

Isobar adalah atom-atom yang memiliki nomor massa sama tetapi nomor atom berbeda, dengan sifat kimia yang sangat berbeda karena unsurnya memang berbeda. Satu-satunya kesamaan Isobar adalah massanya, sehingga spektrometri massa tidak dapat membedakannya.
Contoh 14N7 dan 14C6 memiliki nomor massa 14 dan
24Na7 dan 24Mg12 memiliki nomor massa 24.

Isoton adalah atom-atom yang memiliki jumlah neutron sama, tetapi jumlah protonnya berbeda. Memiliki massa dan sifat yang berbeda.
Contoh 13C6 dan 14N7 memiliki 7 neutron, dan
31P15 dan 32S16 memiliki 16 neutron.

Minggu, 06 September 2009

Perantau terakhir

Akhinya bisa masuk UNPAD juga, setelah 18 tahun menanti, merantau dari TK Aisyah 1, terus lankut ke SD Paseh 1, kemudian harus pindah lagi k SD Bondol 1, hingga akhirnya kembali ke Bengkulu di SD 25 Bkl, tapi harus pindah lagi ke SD 8 Bkl, n masuk ke SMP 1 Bkl, dan harus cabut ke SSN 1 Sumedang, dan terdampar di Depok Country bersama teman2 BINTARA yang GILA, Gokil, Saraf, Gak da Yang Bener, Tapi akhrinya masuk UNPAD juga!!!!!